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     60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是
     A．5.6 L                                                  B．11.2 L
    C．13.44 L                                                D．6.72 L    


    C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

    B．CO2＋H2O H2CO3

    C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－

    D．HCO3－＋H2O CO32- ＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

     A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

    B. 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g)  2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2  :    1   :    2  

      C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

      D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

       A．浓硫酸的体积增大                                  B．澄清石灰水变浑浊

       C．氢氧化钠的表面发生潮解                       D．铝锅表面生成致密的薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是

     A．蒸发            B．萃取               C．过滤            D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验。

                                                                

            

    请回答下列问题：

    （1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________；其中发生反应的化学方程式_______

    _______________________。

    （2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________；

    （3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

    ①请写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________________________；

    如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：_______________________________________。

    ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：_______

    _______________________。

    ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

    A．硫酸镁        B．碳酸氢钠     　C．氯化铝      D．盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=                     

    （2）降低温度，该反应K值     增大

    ，二氧化硫转化率      增大

    ，化学反应速率        减小

    （以上均填增大、减小或不变）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                          。

    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是  

                           增大了氧气的浓度

    （用文字表达）。

    （5）10min到15min的曲线变化的原因可能是        ab

    （填写编号）。
        a．加了催化剂      b．缩小容器体积  

    c．降低温度        d．增加SO3的物质的量。

    （6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（    ）

    a． v（SO3）＝2v（O2）        b．容器内压强保持不变

    c．v逆（SO2）=2v正（O2）     d．恒容容器内物质的密度保持不变

    （7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（    ）

    a．及时分离出SO3气体         b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度              d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A． 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA

    B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

    C．常温常压下，3.4 g NH3所含的原子数目为0.8NA

    D.  78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA

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