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    【题目】已知下列热化学方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为

    A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：假设炭的物质的量是xmol，氢气的物质的量是ymol,则根据热化学方程式可知x+y=0.2mol，393.5x+(483.6÷2）y=63.53kJ，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以炭粉与氢气的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。选项A符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。

    A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

    C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是

    A. 放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn

    B. 充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

    C. 放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)

    D. 充、放电过程中，R+的移动方向相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

    ②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

    ③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

    ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

    ⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

    ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

    ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

    (a)上述热化学方程式中，不正确的有__________。

    (b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______________________。

    (2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______ kJ/mol。

    (3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为____(阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化中均可以通过一步反应完成的是（ ）

    A. N2→NO2→HNO3→NO B. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

    C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Al→A12O3→Al(OH)3→A1C13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)

    _______________________________________________；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1

    H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4

    溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

    ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是

    A. 单质的沸点：W＜Z B. 气态氢化物的稳定性：W＞Z

    C. 简单离子半径：Z＞W＞X＞Y D. X的氢化物中不可能含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.0 g H2(g)在O2（g)中完全燃烧，生成H2O（g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确的是( )

    A. 若使用H2（l），则放出热量大于Q kJ B. 若生成H2O（l），则放出热量大于Q kJ

    C. 若使用O2（s），则放出热量大于Q kJ D. 电解18.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

    A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)

    C. c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1

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