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    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    从a口进气可收集Cl2、NO2等气体
    B、
    在海带提碘实验中用于灼烧海带
    C、
    可用于吸收氨气能够防止倒吸
    D、
    用于分离互不相溶的液体混合物
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,海带成分中碘的检验,气体的收集
    专题：实验评价题
    分析：A．氯气和二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；
    B．灼烧海带要用坩埚；
    C．有缓冲装置的能防止倒吸；
    D．分离互不相溶的液体采用分液的方法．
    解答： 解：A．氯气和二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，则a应该是出气口，b是进气口，故A错误；
    B．灼烧海带要用坩埚，防止碘元素的损失，故B正确；
    C．有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中没有缓冲装置，所以不能防止倒吸，可以将苯换为四氯化碳，故C错误；
    D．分离互不相溶的液体采用分液的方法，互溶且沸点不同的液体可以采用蒸馏的方法分离，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了实验方案设计的评价，明确实验原理是解本题关键，根据气体密度和溶解性判断气体收集方法，知道防止气体发生倒吸现象的方法，知道物质分离和提纯方法的选取，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），经实验测得不同压强、不同温度下，体系达到平衡状态时平均摩尔质量（
    .
    M
    =
    m总
    n总
    ）如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该过程的△H＜0
    B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
    C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下进行，以提高乙酸纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NA
    B、25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
    C、标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L
    D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B、2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
    C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
    D、6Li和7Li的电子数相等，中子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
    B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
    C、1mol NH4+所含质子数为10NA
    D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
    B、AgCl悬浊液中滴加KI，出现黄色沉淀：AgCl+I-?AgI+Cl-
    C、在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+
    D、水杨酸（）与过量的Na2CO3溶液混合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA
    B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L
    C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L
    D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
              4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
    请回答：
    H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
     

    Ⅱ实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：k=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应的化学方程式为：
     

    （2）已知在400℃时，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
     
    v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）；欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，可采取的正确措施是
     
    （填序号）
    A．加催化剂
    B．升高温度
    C．缩小体积增大压强
    D．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K 300 400 500 …
    K/（mol2?L-2） 6×106 2×107 K1 …
    请完成下列问题：
    ①判断该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
    B．容器内压强保持不变
    C．A和B的转化率相等D．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲乙两学生分别组装了如下装置，请你写出两装置的名称，电极名称，电极反应．
    （1）甲装置名称：
     
    Zn电极名称：
     
    ；电极反应：
     
    C电极名称：
     
    ；电极反应：
     

    （2）乙装置名称：
     
    Cu电极名称：
     
    ；电极反应：
     
    Fe电极名称：
     
    ；电极反应：
     
    ．

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