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    常温下pH＜7的溶液一定是（　　）
    A、酸溶液B、碱溶液
    C、酸性溶液D、碱性溶液
    考点：水的电离,溶液pH的定义
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下，pH=7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，溶液显碱性，依此进行判断．
    解答： 解：常温下，pH=7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，溶液显碱性，故常温下pH＜7的溶液一定是酸性溶液，
    故选C．
    点评：本题考查溶液的酸碱性的判断，难度不大．要注意常温下，pH=7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，溶液显碱性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下表空白处填写改变某一条件（反应在密闭体系中进行，并假设其它条件不变）对以下反应的反应速率和化学平衡的影响．A（g）+B（g）?c（g）△H＞0
    条件的改变化学平衡移动（填正向\逆向）化学反应速率（增加/减少/不变）
    增大反应物的浓度
     
     
    增大容器气体的压强
     
     
    提高温度
     
     
    使用适当的催化剂
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低价离子分别为X2-、Z-，Y2+与Z-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（　　）
    A、它们的原子序数X＞Y＞Z
    B、原子最外层上的电子数Z＞X＞Y
    C、Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2
    D、X的最高价氧化物对应水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、在密闭容器中，使1mol N2与3mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
    B、标准状况下，4.48L N2中含有的共用电子对数为0.2NA
    C、常温常压下，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA
    D、标准状况下，1mol Fe与2.24L Cl2完全反应后转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”．关于这种双吸剂的分析判断错误的是（　　）
    A、具有抗氧化作用
    B、可吸收食品盒内的O2和N2
    C、发挥作用时利用了原电池原理
    D、变为红褐色后失效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
    B、2.9g熟石膏2CaSO4?H2O 含有的结晶水分子数为0.02NA
    C、100g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为NA
    D、2mol SO2和1mol O2混合在一定条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、22.4L H2所含的分子数目为NA
    B、18g H2O含有的H2O分子数目为NA
    C、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
    D、2NA个氯气分子的物质的量是2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、ⅠA族都是活泼的金属元素
    B、ⅡA族元素形成的单质常温下都是固体
    C、ⅣA族既有金属元素，也有非金属元素
    D、ⅦA族元素形成的单质中，常温下有气、固、液三种状态低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
    B、下列原子的价电子排布中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
    C、某元素的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+
    D、①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④

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