Question

下列说法正确的是（　　）

• A、一定温度下，反应MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）的△H＞0△S＞0
• B、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和

  c(HO C - 3 )?c(OH-)

  c(C O 2- 3 )

  均减小
• C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
• D、常温下，pH=5氯化铵溶液和醋酸溶液，由水电离出的c（H⁺）浓度之比为10^-4

Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、氯化镁分解反应是吸热反应，生成氧化镁和二氧化碳气体；
B、碳酸钠溶液水解显碱性，稀释后浓度减小，溶液pH减小，

c(HO C - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

是碳酸根离子的第一步水解常数，只随温度变化；
C、铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，充电时的阳极发生氧化反应；
D、依据溶液中离子积常数计算水电离生成的氢离子浓度之比．

解答： 解：A、氯化镁分解反应是吸热反应，生成氧化镁和二氧化碳气体，△H＞0，△S＞0，故A正确；
B、碳酸钠溶液水解显碱性，稀释后浓度减小，溶液PH减小，

c(HO C - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

是碳酸根离子的第一步水解常数，只随温度变化不随浓度变化，故B错误；
C、依据原电池、电解池原理分析，铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，充电时的阳极发生氧化反应，故C错误；
D、常温下，pH=5氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度=10^-5mol/L，PH=5的醋酸溶液溶液中水电离出的氢离子浓度=

10-14

10-5

=10^-9mol/L，由水电离出的c（H⁺）浓度之比=

10-5

10-9

=10⁴，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应能量变化分析，盐类水解、溶液PH计算的计算应用，原电池电解池原理分析判断，注意水解常数是随温度变化，题目难度中等．