Question

8．Zn-Cu原电池，H₂SO₄做电解质溶液．
（1）画出装置图（要求标出正负极及电子流向）
（2）正负极材料
（3）正负极电极方程式．

Answer 1

分析 利用置换反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，据此设计原电池时，锌为负极，铜为正极，工作时，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺，Zn逐渐溶解，据此分析解答．

解答 解：（1）利用反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑设计原电池时，根据反应可知，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，也可以是碳棒，电解质溶液是稀硫酸，
故答案为：；
（2）根据（1）的分析，Zn为负极，则正极可以是活泼性不如Zn的金属如Cu等，
故答案为：Zn为负极，Cu为正极；
（3）据此设计原电池时，锌为负极，铜为正极，工作时，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，负极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e-=Zn²⁺．

点评 本题考查原电池设计，为高频考点，根据元素化合价变化确定正负极材料及电解质溶液，一般来说，失电子发生氧化反应的金属作负极，发生还原反应的电解质为原电池电解质，题目难度不大．