Question

下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

• A、向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、向100 mL 0.12 mol/L^-1的Ba（OH）₂溶液中通入0.02 mol CO₂：Ba²⁺+3OH+2CO₂=HCO₃+BaCO₃↓+H₂O
• C、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、向含0.1molNaOH和0.1molNa₂CO₃的溶液中加入1L 0.4mol?L^-1稀盐酸OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↓+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）₂溶液反应生成碳酸氢根需要0.024mol二氧化碳，而通入0.02 mol CO₂，所以产物既有碳酸钡又有碳酸氢钡；
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1；
D．盐酸先于氢氧根离子反应，剩余的盐酸在于碳酸根离子反应．

解答： 解：A．向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正确；
B．向100 mL 0.12 mol/L^-1的Ba（OH）₂溶液中通入0.02 mol CO₂，离子方程式：3Ba²⁺+6OH^-+5CO₂=4HCO₃^-+BaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7，二者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．向含0.1molNaOH和0.1molNa₂CO₃的溶液中加入1L 0.4mol?L^-1稀盐酸，盐酸足量，氢氧根离子、碳酸根离子都反应完全，离子方程式：OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↓+2H₂O，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度中等．