Question

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄ 属于弱电解质的是             （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：           。NaHCO₃水解的离子方程式             。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

 
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

Answer 1

（1） ③⑤（2分）
（2）c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）（2分）
HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―（1分）
（3）①  HA是弱酸（1分）；② 大于（1分）；等于（1分）；③ 10 ^-5（2分）

解析试题分析：（1）CH₃COOH、H₂O部分电离，为弱电解质。
（2）0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明HCO₃?的水解程度大于电离程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）；HCO₃?水解生成H₂CO₃，离子方程式为：HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―
（3）① 等体积、等浓度的HA和NaOH恰好反应，生成NaA，溶液的pH为9，说明NaA水解显碱性，则HA为弱酸。
②因为恰好完全反应时溶液显碱性，所以溶液为中性时，HA过量，即c(HA)大于0.2mol?L?¹；根据电荷守恒可得：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH?)+c(A^-)，因为H⁺浓度等于OH?浓度，所以c(A^-)=c(Na⁺)。
③水电离出的c(OH^－)＝10^-14÷10^-9mol/L= 10 ^-5mol/L
考点：本题考查弱电解质的判断、离子浓度比较、方程式的书写、离子浓度的计算。