[题目]下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系.增大压强可是颜色加深B. 氯水中存在下列平衡:Cl2 + H2 HCl + HClO.当加入AgNO3溶液后.溶液的颜色变浅C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系，增大压强可是颜色加深

B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅

C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去

D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

【答案】A

【解析】2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系，增大压强，气体的体积缩小，浓度增大，颜色加深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A正确；Ag+与Cl-生成沉淀，减少了盐酸浓度，平衡右移，溶液的颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，B错误；减少生成物浓度，平衡右移，可以用勒夏特列原理解释，C错误；NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，氢氧化钠固体溶于水，相当于增加c(OH-),平衡左移，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理解释，D错误；正确选项A。

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B. 反应Ⅲ为取代反应

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D. CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

（4）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。

（5）反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。

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iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol/L。请回答下列问题:

（1）铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_________________________。

（2）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________(写出2种即可)。

（3）“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为________________。浸出的过程中常加入适量的Na2SO4浓溶液，其作用是_____________________________。

（4）“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是__________，经处理后可循环使用。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_______________________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO32-)约为______________。