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    【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
    C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
    已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）
    A.3.8×104kJmol﹣1
    B.﹣3.8×104kJmol﹣1
    C.3.4×104kJmol﹣1
    D.﹣3.4×104kJmol﹣1

    【答案】D
    【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为 ，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣ =﹣3.4×104kJmol﹣1 ，
    故选D．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解燃烧热的相关知识，掌握在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热．

    练习册系列答案
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    【题目】苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：请回答下列问题：

    （1）C的结构简式为；
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①：；反应②：；
    （3）上述反应①～③中，属于加成反应的是（填序号）．

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
    B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1 NA
    C.反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
    D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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    【题目】某学生应用如图所示意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请回答下列问题：
    （1）该项研究（实验）的主要目的是
    （2）浓硫酸的作用是 ．
    （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 ． 则要克服该事故隐患应在上图的D处连接的装置是（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质存放方法错误的是（ ）

    A. 铝片长期放置在不密封的广口瓶中

    B. 碳酸氢钠粉末存放在细口瓶中

    C. 存放硫酸亚铁溶液的试剂瓶中加有少量铁粉

    D. 存放金属钠的试剂瓶中加入煤油液封

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
    A.由X→Y反应的△H=E5﹣E2
    B.由X→Z反应的△H＜0
    C.降低压强有利于提高Y的产率
    D.升高温度有利于提高Z的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
    A.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
    B.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA
    C.53.5 g氯化铵晶体中含有NH 的数目为NA
    D.标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的

    A．分子数 B．原子数

    C．质子数 D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：
    （1）A原子的核外电子排布式为 ．
    （2）B元素在周期表中的位置为；离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．
    （3）C原子的电子排布图是 ， 其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．
    （4）D原子的电子排布式为 ， D﹣的结构示意图是 ．

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