西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如下表所示：
| 分子式 | 结构简式 | 外观 | 熔点 | 溶解性 |
| C12H10ClN3O |
| 白色结晶粉末 | 170～172°C | 易溶于水 |
（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为 ．
（2）氯吡苯脲的晶体类型为 ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为 N ．
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ．
（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有 ．
A．离子键 B．金属键 C．共价键 D．配位键 E．氢键
（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为
（6）查文献可知，可用2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲．
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂 个σ键、断裂 个π键．
考点：
原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键．
专题：
原子组成与结构专题；有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）根据氯元素基态原子核外电子确定其成对电子数；
（2）熔点较低的晶体为分子晶体，同一周期中随着原子序数的增大，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅤA元素第一电离能大于第ⅥA元素的；
（3）根据N原子的价层电子对判断其杂化方式，价层电子对=σ键个数+孤电子对个数；
（4）非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子能形成配位键；
（5）分子晶体的熔点较低，能形成氢键的物质易溶于水；
（6）每生成1mol氯吡苯脲分子，需要断裂1mol异氰酸苯酯中的π键，断裂1mol2﹣氯﹣4﹣氨基吡啶的σ键；
解答：
解：（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1个；
故答案为：1；
（2）氯吡苯脲的熔点较低，易溶于水，所以其晶体类型是分子晶体．其中所含第二周期元素分别是C、N、O，非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，即正确的顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（3）根据结构简式可知，2个氮原子全部形成单键，属于sp3杂化，另外一个氮原子形成双键，所以是sp2杂化；
故答案为：sp3、sp2杂化；
（4）氯吡苯脲分子中全部是非金属元素构成的，含有共价键，另外氮原子和氧原子都含有孤对电子，所以还能形成配位键，答案选CD．
（5）由于氯吡苯脲是分子晶体，所以熔点低；另外氯吡苯脲还能与水分子间形成氢键，所以还易溶于水；
故答案为：氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；氯吡苯脲与水分子间形成氢键，故易溶于水；
（6）由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，断裂NA个σ键和NA个π键；
故答案为：NA、NA．
点评：
在判断杂化轨道类型时，应该通过化学键进行，即sp3杂化全部形成单键，sp2杂化中还有1个双键，而sp杂化中还有1个三键．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。
（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ；
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在
加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 ；
（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。
i. 装置①出现 现象说明有 生成；
ii. 装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有 生成；
iii. 能检验出最后一种产物的现象是 ；
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能确定的物质是 ；
（4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。
装置④中溶液颜色变浅绿色， 其反应的离子方程式是 ；
反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是 ；
（5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试
剂是 。
A．KSCN溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子为非极性分子 |
| C | 金刚石的熔点低于石墨 | 石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力 |
| D | HF的沸点高于HCl | H﹣F的键能大于H﹣Cl |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是： ．
（2）可由原子直接构成的晶体是： ．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是： ．
（4）含有非极性键的离子化合物是： ．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为 ；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为 ；干冰气化，粒子间克服的作用力为 ．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列方法中可以说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（ ）
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| A． | c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时 |
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| B． | 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再改变 |
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| C． | 单位时间内生成n mol H2的同时消耗2n mol HI |
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| D． | 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
mA（s）+nB（g）⇌qC（g），的可逆反应，在1×105pa与2×105pa两种压力条件下，B的体积分数与温度的关系如右图所示，有关叙述正确的是（ ）
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| A． | △H＞0 | B． | X点，v正＞v逆；Y点，v正＜v逆 |
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| C． | m+n＞q | D． | X点比Y点反应速率快 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学用语书写正确的是（ ）
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| A． | 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O |
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| B． | 氯化镁的电子式： |
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| C． | 作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C |
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| D． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
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