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4.下列操作中正确的是(  )
A.
加热液体
B.
加入固体粉末
C.
倾倒液体
D.
尾气吸收

分析 A.试管中液态体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$;
B.应该先将试管横放,然后用药匙将固体粉末送入试管底部;
C.倾倒液态时需要做到:瓶塞倒放、标签向手心、瓶口对试管口、试管倾斜;
D.氯化氢气体极易溶于水,稀释HCl气体时必须防止倒吸,图示装置中易发生倒吸现象.

解答 解:A.给试管中液态加热时,试管中液态体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$,故A错误;
B.向试管中加入固体粉末时,应该先将试管横放,图示操作方法不合理,故B错误;
C.倾倒液体时,瓶塞要倒放,试管稍稍倾斜,试管口与瓶口要紧靠,药品瓶标签必须向着手心,图示操作合理,故C正确;
D.由于HCl气体极易溶于水,稀释氯化氢时必须使用防倒吸装置,图示装置中会发生倒吸现象,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及液态加热、倾倒、药品取用及尾气吸收等操作方法,明确常见化学实验基本操作方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液完全反应.
(1)配平KMnO4与(NH42Fe(SO42反应的离子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为0.007mol.
(3)混合物中Cu2S的质量分数为40%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.检验烧碱中是否混有纯碱的方法是(  )
A.灼烧,看火焰是否为黄色B.滴加盐酸,看是否有气体产生
C.溶解后测定溶液是否为碱性D.加热,看是否有气体生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关表述正确的是(  )
(1)-OH与     组成元素相同,含有的电子数也相同
(2)次氛酸的电子式为:
(3)Mg2+的离子结构示意图:
(4)CO2的球棍模型示意图:
(5)熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4
A.(1)(2)B.(3)(5)C.(4)(5)D.(1)(5)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.回答下列问题:
某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,二者存在平衡:
2CrO42-黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡体系滴加少量H2SO4(不考虑温度的影响),溶液显橙色..
②能说明该反应达平衡状态的是c.
a.Cr2O72-和CrO42--的浓度相同          
b.2v (Cr2O72-)=v(CrO42-
c.溶液的颜色不变
(2)H2O2稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)ab.
a.MnO2           b.FeCl3            c.Na2SO3                   d.KMnO4
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是:吸热反应,温度升高,平衡正向移动,NO的含量增大.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g).已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据:△H>0△S<0,则在任何温度下△G>0,不可能自发进行.
③目前,火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g)当温度升高时,气体颜色变深,则反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列叙述正确的是(  )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若气体体积相等,则质量也相等

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.现有以下物质:①NaCl晶体  ②液态SO3   ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质属于电解质的是①③⑤⑧.
(2)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂.不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
③MnO4-+e═MnO42-(溶液绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的溶液酸碱性有关.
(2)用草酸(H2C2O4)的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾,其中的变化:H2C2O4→CO2↑.写出该反应的离子方程式:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(3)将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色.下列说法正确的是ad(填字母).
a.氧化性强弱:PbO2>KMnO4
b.还原性强弱:PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
d.PbO2发生还原反应:PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
(4)用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量:取15.00mL某浓度H2O2溶液,逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液(已酸化),产生无色气体,至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液.
①写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
②溶液中c(H2O2)=0.1mol•L-1
③反应中转移电子数目0.003mo1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.一定条件下,某容积不变的密闭容器内存在下列平衡:2HI(g)?H2(g)+I2(g);则下列有关说法正确的是(  )
A.如改变体系温度,体系颜色一定发生变化
B.如仅仅改变浓度这一条件,使得体系颜色加深,则上述平衡一定正移
C.继续充入HI气体,则HI的转化率将减小
D.温度不变时,当体系颜色变浅,则正反应速率和逆反应速率都将减小

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