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    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．NA个氧气分子的体积约为11.2L
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
    C．标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2NA
    D．7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA

    分析 A、氧气所处的状态不明确；
    B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；
    C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而氢气和氧气均为双原子分子；
    D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析．

    解答 解：A、氧气所处的状态不明确，故其体积无法计算，故A错误；
    B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个，故B错误；
    C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故0.1mol混合气体中含0.2NA个原子，故C正确；
    D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.2mol钠离子和0.1mol过氧根即共0.3mol离子即0.3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在密闭容器中发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a+b＞c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体
    B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
    C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
    D．向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
    （1）①写出碳原子最外电子层的轨道表示式．
    ②钛（Ti）是22号元素，它是bd（选填编号）．
    a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．长周期元素
    （2）CS2分子的电子式为；其熔沸点比CO2高，原因是二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大．   
    常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2．通入CO2的体积（V）与溶液中水电离产生的OH-离子浓度（c）的关系如图所示．
    （3）c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
    （4）a点溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L；b点溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填写“等于”、“大于”或“小于”）．
    （5）能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是ad．（选填序号）
    a．加水稀释  b．加入少量乙酸钠固体   c．通氯化氢  d．加入少量苛性钠固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
    （夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，
    写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解．
    试剂X、固体J的物质最好分别为c．
    a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3        d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （4）反应后，如图2盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某温度时，在容积为2L的三个恒容密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器  甲 乙 丙
     反应物的投入量3mol A，2mol B  6molA.4mol B  2mol C
     达到平衡的时间/时间 5  8
     A的平衡浓度/mol•L-1 c1 c2 
     C的体积分数/%ω1ω2ω3
     混合气体的密度/g•L-1 ρ1 ρ2 
    下列说法正确的是（　　）
    A．若x＞4，2c1＜c2
    B．若x=4，则ω1=ω2=ω3
    C．只有当x=4时，2ρ1=ρ2
    D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间长

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．可以将五种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一区分开的试剂是（　　）
    A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义．为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42-
    c/mol•L-11441
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气标况下的体积为2.24L．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是C，当产生标准状况下2.24L CO2时，共转移电子0.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在常温常压下，CO2饱和溶液的浓度约为0.04mo1•L-1，pH约为4，一般认为CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸，在水中发生下列电离：H2CO3?HCO3-+H+ Ka1  HCO3-?CO32-+H+  Ka2
    实际上，CO2溶于水中，大部分形成CO2•6H2O，只有一小部分形成H2CO3，经实测K=c（CO2•6H2O）/c（H2CO3）=600．因此，根据溶液中H2CO3的实际浓度（而不是溶解的CO2的浓度），计算得到的Ka数值与上述不同．请计算H2CO3的实际Ka1值；Ka1=1.5×10-4．

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