【题目】在常温常压下，取下列四种气态烃各1g，分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷
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【题目】下列现象因发生取代反应而产生的是 ( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色
C.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（ ）
A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
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【题目】下列叙述中不正确的是
A. 酸性高锰酸钾溶液可用来鉴别乙烷和乙烯
B. 烃分子中都含有极性键和非极性键
C. 
分子中至少11个碳原子处于同一平面
D. 利用灼烧的方法可鉴别蚕丝和棉制品
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【题目】
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，该氧化物的电子式为_______________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下，胆矾晶体存在_____化学键，其中SO42-空间构型是______，采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。
(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。
(5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积（如左图所示），其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝，阿伏伽德罗常数为NA，则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)
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【题目】25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
C．加入10 mL盐酸时：c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
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【题目】用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，
其中，
反应①为2HCl(g)+CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反应②生成1 mol Cl2的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_______________________(反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl-T曲线如图所示，则总反应的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_______________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由__________。
（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
②一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为_______________（以mol·min-1为单位）。
（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式__________________________________。
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