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    16．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（　　）
    A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成
    C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体

    分析 气体在同温同压下测定，体积之比等于物质的量之比，而H2S和SO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O，析出浅黄色固体，乙中气体体积减少，活塞向内移动，由此分析解答．

    解答 解：20mLH2S推入含有10mLSO2，所以两者的物质的量之比为2：1，由反应2H2S+SO2=3S+2H2O可知，两者恰好完全反应生成淡黄色固体和液态水，
    A、有淡黄色固体生成，故A正确；
    B、水无色液体水生成，故B正确；
    C、最后生成单质硫和液态水，所以气体体积缩小，故C正确；
    D、最终无气体，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了元素及其化合物的知识，涉及硫的化合物的性质，综合性教强，需学习该阶段知识时掌握相关的反应方程式，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/min
    COH2OCO2 
    1500843.2 4
    2700420.8 3
    3700420.8 1
    （1）下列情况表明反应达到平衡状态的是C （填序号）
    A．CO2和H2生成速率相等
    B．温度不变时，压强不变
    C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
    （2）实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为20%．
    （3）实验3和实验2相比，改变的条件是加催化剂．
    II．（1）硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）欲使0.1mol的Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值增大，可采取的措施是BC（填序号）
    A．加适量等浓度的NaOH溶液
    B．加适量的水
    C．通入适量的H2S气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    D．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．新华网报道：我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破．科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．电极b为电池的负极
    B．电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S
    C．电极b上的电极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O
    D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-═S2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．M的分子式为C9H10O4
    B．M与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
    C．一定条件下，1 mol M最多能与3molH2发生反应
    D．M能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是（　　）
    选项①中物质②中的物质预测②中的现象和结论 
    A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性
    B草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性
    C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解
    D蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应
    C．明矾加入水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    D．SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
    $\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
    S（g）+H2（g）═H2S（g）△H=-20kJ•mol-1
    Se（g）+H2（g）?H2Se（g）△H=+81kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．稳定性：H2O＜H2S＜H2Se
    B．降温有利于Se与H2反应生成H2Se
    C．O2（g）+2H2S（g）═2H2O（g）+2S（g）△H=-444 kJ•mol-1
    D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol H3O+中含有的电子数目为11NA
    B．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数目为0.04NA
    C．28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1

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