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    12．下列有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．：3-甲基-2-戊烯B．：2-甲基-3-丁炔
    C．：1，3，4-三甲苯D．：3，3-二甲基-4-乙基戊烷

    分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
    （1）烷烃命名原则：
    ①长：选最长碳链为主链；
    ②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近：离支链最近一端编号；
    ④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
    ⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
    （2）有机物的名称书写要规范；
    （3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
    （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

    解答 解：A．符合命名规则，故A正确；
    B．从距离三键近的一端命名，名称为3-甲基-1-丁炔，故B错误；
    C．取代基的位次和不是最小，名称为1，2，4-三甲苯，故C错误；
    D．主链不是最长，名称为3，3，4-三甲基已烷，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

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    3．用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2S04溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示（c、d均为惰性电极）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电路中电子流向为a→d→c→b
    B．电极b为负极，电极反应式为O2+4e一=2O2-
    C．电解后烧杯中溶液pH增大
    D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
    （1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示）．
    （2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程如图1：

    ①在粗硝酸钙浊液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，则其中c（PO43-）约为1.414×10-15mol/L
    ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    ③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
    （3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法．
    ①NO3-在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
    ②目前常用电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；
    Ⅰ．阳极的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
    ③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应（或2H++2e-=H2），使碱性增强，同时NH4+通过阳离子膜进入III 室，发生反应：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨气．

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    7．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应     OH-+H+═H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中         Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中           CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    17．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（　　）
    A．金属性最强的是铯
    B．密度随核电荷数的增加而增大
    C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
    D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

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    ①Na2O22Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；
    ②Na2O4Na+O2═2Na2O．

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    1．下列有关物理量的表达中正确的是（　　）
    A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
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    C．若气体摩尔体积为22.4 L•mol-1，则所处条件为标准状况
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    2．已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
    C．c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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