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    16．下列说法中，错误的是（　　）
    A．乙酸乙酯、油脂都属于酯类，但不是同系物
    B．误服重金属盐，立即服用豆浆或牛奶可解毒
    C．蔗糖、纤维素、淀粉水解的最终产物都是葡萄糖
    D．煤的干馏可以得到苯等芳香烃

    分析 A、油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    B、根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析；
    C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
    D、煤焦油中含有苯、甲苯等．

    解答 解：A、油脂是高级脂肪酸甘油酯有3个酯基，而乙酸乙酯只有一个酯基，两者不是同系物，故A正确；
    B、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故B正确；
    C、淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故C错误；
    D、煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查糖类油脂蛋白质的性质和煤的干馏等，难度不大，注意煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等．可以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等（任写一点）．
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如图2是温度pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列说法正确的是cd（选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29 mol/L
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2～1.8
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
    （5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为（实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）：
    ①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；
    ②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．O3氧化海水中I-是大气中碘的主要来源．将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：
    反应Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
    （1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况．
    （2）I2可以继续与I-发生反应Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，为探究外在条件对I3-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：
    实验编号实验目的反应物温度反应前溶液的pH
    A对照组O3+NaI+H2SO425℃5.2
    B研究FeCl2对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
    C研究温度对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO45℃5.2
    （3）用离子色谱仪测定I3-浓度随时间变化如图所示：
    ①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
    ②实验B 10s内，I3-的生成速率为8.8×10-4mol/（L．s）．
    ③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低．
    （4）为进一步探究FeCl2对I3-生成速率的影响，提出合理假设，
    假设一：Fe2+对反应起催化作用；
    假设二：Cl-对反应起催化作用．
    （5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
    实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种具有较强爆轰成长距离的初发药．
    （1）基态镍原子有2个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）ClO4-的空间构型是正四面体（用文字描述）；与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HClO4酸性比HClO2强，其原因是HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧．
    （3）化学式中CHZ为碳酸酰肼，化学式为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为11NA．
    （4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为x，Ni2+的配位数为y，边长为0.208nm，每个Ni2+距离最近的Ni2+数目为z．
    　　　 ①x：y：z=2：3：6．
    　　　 ②列式NiO晶体的密度为：$\frac{4×75}{（2.08×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
    B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
    C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2- （aq）?CuS（s）+2OH- （aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．反应②：1 mol M可生成3 mol CH3CH2OH
    C．反应③：所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液
    D．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生活密切相关．下列事实、现象或解释都正确的是（　　）
    选项　　　　事实　　现象或解释
    A不法分子燃烧硫磺熏制银耳二氧化硫有还原性
    B可用浓氨水检验输送煤气的管道是否有泄漏出现白烟处是煤气泄漏点
    C　　泡沫灭火器使用的物质是硫酸铝和碳酸钠　　二者混合发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝
    D　　医院里常用来紫外线灯进行杀菌消毒　紫外线能使蛋白质变性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关叙述正确的是 （　　）
    A．液化、汽化、风化、熔化等都属于物理变化
    B．液化石油气、汽油、花生油主要成分都是碳氢化合物
    C．水分子之间可以形成氢键，所以水比硫化氢稳定
    D．提出原子在一定轨道上运动的原子结构模型是波尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大，据此推知．
    （1）A与D组成的化合物，其化学式可表示为H2O；
    （2）B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为CO；属于非极性分子的结构式为O=C=O；
    （3）A与C组成的四核分子属于极性分子．

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