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    13．下列实验装置及原理均正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    制蒸馏水
    C．
    检验SO2的还原性    		D．
    比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

    分析 A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中；
    B．冷凝管中通水方向错误，应该采用从下而上的方式；
    C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫；
    D．大试管中温度较高，应该将碳酸钠放入大试管中．

    解答 解：A．加入顺序颠倒，浓硫酸密度比水大，应该将浓硫酸缓缓加入水中，故A错误；
    B．制蒸馏水的装置中，冷凝管应该采用从下而上的通水方式，故B错误；
    C．二氧化硫能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，据此可检验SO2的还原性，故C正确；
    D．碳酸氢钠不稳定，碳酸钠较温度，应该将碳酸钠放入温度较高的大试管中，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及浓硫酸稀释、蒸馏、氧化还原反应、碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性试验等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题应用提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    3．某气态烃1mol能与2mol HBr完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（　　）
    A．CH≡CHB．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH2=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．乙二酸-1，4-环己二醇酯可以通过下列路线合成．请回答下列问题：

    （1）A的分子式为C6H10、所含官能团名称碳碳双键．
    （2）上述反应①-④中，属于取代反应的有①⑦⑧（填序号）；反应⑥-⑧中，属于加成反应的有③⑤⑥（填序号）．
    （3）写出下列物质的结构简式：B，C．
    （4）写出下列反应的方程式：反应②：； 反应⑦：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
    （1）该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AD
    A．改铁片为铁粉          B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
    C．加入适量稀硝酸           D．加入少量的CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分散系中．分散质粒+直径最小的是（　　）
    A．KC1 溶液B．Fe （OH）3胶体C．牛奶D．石灰乳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应
    B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4液褪色
    C．石油通过分馏、催化裂化可得到汽油等轻质油
    D．煤的液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为探究某黑色粉末X（仅含两种元素}的组成和性质，设计并完成如下实验，所测气体体积己转化为标准状况下的体积．

    已知：气体甲在标准状况下的密度约为2.86g•L-1
    请回答：
    （1）X的组成元素为Fe、S（用元素符号表示），其化学式为Fe2S3．
    （2）检验溶液丙中含有的金属阳离子的方法是取少量溶液丙于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明含有Fe3+；另取少量溶液丙于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色变浅，说明含有Fe2+；若两种现象都存在，则存在Fe3+、Fe2+．（要求写出相应的操作、现象及结论）
    （3）溶液丙中加入适最H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有（　　）
    ①加聚反应②酯化反应③中和反应④氧化反应⑤水解反应．
    A．只有①③B．只有②③④C．只有①④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是（　　）
    A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物
    B．沸点比较：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
    C．邻二甲苯只有一种结构可以作为判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构
    D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

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