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    16．pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
    C．K+、Fe2+、SO32-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

    分析 pH=1的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生络离子反应，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；
    B．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，酸溶液中不能大量存在CO32-，不能共存，故B不选；
    C．酸溶液中发生Fe2+、SO32-均与NO3-氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．Na2O2溶于水B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌
    C．灼热的炭与CO2反应D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
    I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
    ①测得该雨水样品的pH为4.73；
    ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h01234
    雨水样品的pH4.734.624.564.554.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，pH减小．
    II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
    （1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗．
    （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．
    （1）材料是人类社会发展的重要物质基础．
    ①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是b．（填字母）．
    A．黏土   B．石灰石     C．焦炭
    ②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是a．（填字母）．
    A．耐腐蚀   B．强度小    C．密度大
    ③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于c．（填字母）．
    A．金属材料        B．无机非金属材料     C．复合材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：→下列说法不正确的是（　　）
    A．物质X的分子式为C8H8O2
    B．物质X中所有碳原子可能在同一平面内
    C．物质Y的1H核磁共振谱图中有8组特征峰
    D．1molY最多可与6mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高炉炼铁的主要反应为：3CO（g）+Fe2O3（s）?3CO2（g）+2Fe（s），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：下列说法正确的是（　　）
    温度/℃100011501300
    平衡常数4.03.73.5
    A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
    B．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
    C．该反应的正反应△H＜0
    D．当容器内气体密度恒定时，不标志该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应，进行了如下实验，根据实验过程回答相关问题：
    （1）实验一
    装置步骤现象
    ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入盐酸初始未见明显现象，一段时间后，冒出无色气泡．
    ⅱ．在试管加入硝酸钠固体继续冒出气泡，液面上方呈浅棕色，试管逐渐变热至沸腾．
    ⅲ．用湿润KI-淀粉试纸靠近试管口KI-淀粉试纸变蓝色．
    ①初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    ②液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是2NO+O2=2NO2．
    ③若步骤ⅲ按以下反应式发生，请完成该反应的离子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
    （2）实验二
    装置步骤现象
    ⅰ．取少量铝粉于试管，并加入氢氧化钠溶液初始未见明显现象，一段时间后，冒无色气泡．
    ⅱ．向试管中加入硝酸钠固体继续冒出无色气泡，并有刺激性气味产生
    ⅲ．用湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝
    ①步骤i中产生气泡的化学式是H2．
    ②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是．
    ③步骤ⅱ反应的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
    （3）从实验一、二说明，NO3?在酸性环境中具有氧化性，在碱性环境中具有强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知桶烯的结构简式为，有关桶烯的说法不正确的是（　　）
    A．不慎将桶烯洒到地面瓷砖上，可用火烤干
    B．桶烯在一定条件下能与3molBr2发生加成反应
    C．桶烯与苯乙烯互为同分异构体
    D．桶烯分子中所有的碳原子一定不在同一个平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．CuCl2溶液与 Fe 的反应：Cu2++Fe═Cu+Fe3+
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    C．氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH-+H+=H2O
    D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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