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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 1L 0.1mol/LH2SO4溶液中含有氢原子的个数为0.2NA

    B. 11.2L NH3所含分子数为0.5 NA

    C. 23克C2H5OH所含共用电子对数目为4NA

    D. 7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2NA个电子

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、硫酸溶液中含有水，水也能电离出H＋，H＋的物质的量>0.2mol，故错误；B、没有说明标准状况，故错误；C、含有的共用电子对是23×8/46mol=4mol，故正确；D、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗1molNa2O2转移1mol电子，即消耗7.8gNa2O2，转移0.1mole－，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。

    回答下列问题：

    （1）B在周期表中的位置为 ；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是 。

    （2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是 。

    （3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强 （写出操作步骤及现象）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    ① 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-

    ② 常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

    ④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－

    ⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－

    A．②④ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的铁粉和过量的3molL－1硫酸反应，当向其中加入少量的下物质：①铁片 ②铜粉 ③浓硫酸 ④石墨 ⑤二氧化锰 ⑥饱和食盐水 ⑦CuSO4⑧NaNO3晶体时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

    A. ①③⑧ B. ②③④ C. ①④⑥ D. ④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是

    A. FeCl3易溶于水

    B. 液态的FeCl3不导电

    C. FeCl3常温下不易分解

    D. FeCl3溶于水能电离，呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是

    A．上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体

    B．上述实验过程中的变化都是氧化还原反应

    C．上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

    D．上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有( )

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

    B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1

    D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

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