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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

    B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

    C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n

    D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下甲烷课后作业化学试卷（解析版） 题型：选择题

    的正确命名为（ ）

    A．2－乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷

    C．3,3,4-三甲基已烷 D．2,3,3－三甲基已烷

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三押题卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r（A）＜r（B），且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是 （ ）

    A．若B（OH）m 是强碱，则A（OH）m一定为强碱

    B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属

    D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三最后一次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

    A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有C-H键的数目一定为6NA

    B．同温同压下，5.6L NO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NA

    C．1mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl﹣的数目为3NA

    D．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届福建厦门外国语学校高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。下列说法不正确的是（ ）

    A．在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

    B．图中b点有碘化银晶体析出

    C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

    D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。

    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：

    ①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

    ②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

    则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（请用含有△H1、△H2的式子表示）

    （2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

    温度(K)

    平衡时NH3的物质的量(mol)

    T1

    2.4

    T2

    2.0

    已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。

    ①则T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。

    ②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α（N2）= 。

    ③下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。

    （3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。

    ①M区发生的电极反应式为 。

    ②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽师大附中高三最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不正确或不能达到目的的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：

    溶解度/(g/100g水)

    温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    ①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是 。

    ②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，

    加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

    （2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。

    ①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。

    ②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。

    ③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市高一6月学业调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

    B．甲烷和苯都能发生取代反应

    C．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

    D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

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