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    1．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
    C．浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
    D．除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液，离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓

    分析 A、三层滤纸较厚，过滤操作时不易被玻璃棒捅破；
    B、向试管内滴加液体时胶头滴管应竖直悬空；
    C、浓硫酸遇水稀释放热；
    D、除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液．

    解答 解：A、三层滤纸较厚，过滤操作时不易被玻璃棒捅破，故A正确；
    B、向试管内滴加液体时胶头滴管应竖直悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；
    C、浓硫酸遇水稀释放热，故应先用干抹布抹去，然后用大量水冲洗，最后图上碳酸氢钠溶液，故C错误；
    D、除去粗盐中的硫酸盐应加入BaCl2溶液，通过反应Ba2++SO42-═BaSO4↓来除去硫酸根，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查化学实验中有许多的实验注意事项，这些都涉及到化学实验的安全和基本操作．学习的时候要切记，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：
    H2A=H++HA-
    HA-?H++A2-
    测得25℃时0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，则该条件下，HA-的电离度是（　　）
    A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．
    （1）以下有关金属单质的叙述正确的是A．
    A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
    B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
    C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
    （2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
    ①A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
    ②写出A点至B点发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
    ③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、CO2、稀盐酸．
    ④原混合物中NaOH的质量是5.2g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL 1.0mol/L．
    （1）判断装置的名称：A为原电池，
    （2）A装置中，Ag电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，
    （3）B装置中的电极b极为电极反应式为2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
    B装置中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （4）一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积2.24L，CuSO4溶液的质量增加（填“增加”或“减少”）了0.1 g．
    （5）一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为31.95g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．VLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+，从中取出$\frac{V}{2}L$，并稀释至VL，则稀释后SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{a}{36V}$mol/LB．$\frac{a}{18V}$mol/LC．$\frac{a}{54V}$mol/LD．$\frac{a}{27V}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）0.5mol H2O的质量为9g，其中含有0.5NA个水分子，共有0.5NA个原子．
    （2）在下列提供的试剂中，选择合适的试剂除去下表中各混合物的杂质（括号内物质为杂质），并按要求填写空格．
    A．NaOH溶液    B．稀盐酸   C．氯水  D．溴水
    混合物（括号内为杂质）除杂试剂（填序号）反 应 离 子 方 程 式
    ①Cu  （CuO）
    ②NaBr （NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图（a）所示，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图（b）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
    B．向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀
    C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路
    D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有下列六种酸溶液：①浓盐酸；②浓硫酸；③亚硫酸；④氢硫酸；⑤稀硫酸；⑥氢碘酸．打开瓶盖后，溶液变浑浊的是④；产生白雾的是①；溶液不变质，但质量增加的是②；溶液变质，但无明显现象的是③；通入氯气，溶液变棕黄色的是⑥．

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