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如图所示,6个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。

Al;b. Fe2O3;c. NaOH溶液;d. 氢碘酸溶液;e. NH3;f. Cl2

图中⑤表示的物质是   

       A.a或b       B.c       C.d       D.e或f

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?太原二模)[化学--选修有机化学基础]
肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精.它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有一个苯环,苯环上只有一个取代基.已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示化学键:单键、双键等).试回答下列问题.
(1)①肉桂酸甲酯(H)的结构简式为

②有关肉桂酸甲酯的叙述中,正确的是
AC
AC
(填字母编号).
A.能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.在碱性条件下能发生水解反应
D.不可能发生加聚反应
(2)现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1:2:2:2:1:2.
用芳香烃A为原料合成H的路线如下:

①化合物F中的官能团是
羧基、羟基
羧基、羟基
(填名称).
②B→C的反应类型是
取代反应
取代反应
,F→G的反应类型是
消去反应
消去反应

③写出下列反应的化学方程式:
F→I:
.G→H:

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式:

I.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;
II.一定条件下,1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应,生成4mol银单质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?闵行区二模)某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料,它们的合成路线如图所示:

已知:①A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为32.
②RCOOR’+R”OH
H+
RCOOR”+R-OH.
请回答下列问题:
(1)A的结构简式是
CH3OH
CH3OH
,C的结构简式是

(2)D→E的反应类型是
取代反应
取代反应

(3)乙酸与化合物M反应的化学方程式是
CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3
CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3

(4)E的名称是
对二甲苯
对二甲苯

(5)F属于芳香族化合物的同分异构体有多种,这些分子(除苯环外不含其他环)中不可能有
C
C
(选填答案编号).
a.两个羟基    b.两个醛基    c.两个碳碳双键    d.一个碳碳叁键
(6)写出由G合成聚酯纤维的化学方程式:

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省江都市甘棠中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止         
⑵该反应属于哪类反应类型            
A加成反应     B取代反应    C水解反应     D酯化反应    E可逆反应
⑶酯化反应的断键特点是:                    
⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:                           
⑸为了证明浓硫酸的作用,某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度,实验记录如表:

实验编号
试管Ⅰ中试剂
试管Ⅱ中试剂
有机层厚度/cm
A
3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
5.0
B
3 mL乙醇、2 mL乙酸
饱和Na2CO3溶液
0.1
C
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸
饱和Na2CO3溶液
1.2
D
3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸
饱和Na2CO3溶液
1.2
实验D的目的是与实验C对照,证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和       mol/L。

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科目:高中化学 来源:2012届河北省高二下学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(12分) 水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题:

(1)基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

(2)写出两种与H2O分子互为等电子体的微粒            、            

(3)下列关于水的说法正确的是__________(选填序号)。

A、纯水呈中性,所以在任何条件下纯水的pH均为7;

B、水分子是由极性键构成的极性分子;

C、水在化学反应中可以作氧化剂,也可以作还原剂;

D、水分子中既含σ键,又含有π键;

(4)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是       

A.氧原子的杂化类型发生了改变           B.微粒的空间构型发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变

(5)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

 (6)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;

(7)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                 

 

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科目:高中化学 来源:2012届山西省吕梁市高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(10分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为                    

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒                                 (填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H,形成水合氢离子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是       

A.氧原子的杂化类型发生了改变           B.微粒的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变             D.微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

 (5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;

(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:                 

 

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