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    用水稀释0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（　　）
    ①H+的物质的量
    ②C（H+）
    ③C（H+）/C（CH3COO-）
    ④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
    ⑤C（OH-）
    A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④
    醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行；
    ①CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行；H+的物质的量增大，故①正确；
    ②C（H+）随溶液稀释离子浓度减小，故②错误；
    ③醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，水的增大氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，C（H+）/C（CH3COO-）比值增大，故③正确；
    ④醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）减小，故④错误；
    ⑤稀释溶液氢离子浓度减小，依据离子积常数分析氢氧根离子浓度增大，故⑤正确；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b，由此可知（  ）
    A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度
    C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．自来水
    B．0.5 mol·L－1盐酸
    C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
    D．0.5 mol·L－1　KCl溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL6mol?L-1H2SO4跟0.8mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．硝酸钠固体
    B．硝酸钠溶液
    C．6mol?L-1硫酸氢钾溶液
    D．醋酸钠固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
    ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
    B．水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
    D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（　　）
    A．NH3?H2O的电离程度减小
    B．NH3?H2O的电离常数增大
    C．溶液的导电能力不变
    D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-．设有下列四种溶液：
    ①0.01mol/LH2A溶液
    ②0.01mol/LNaHA溶液中
    ③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
    ④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
    （1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______；
    （2）四种溶液中c（H+）从大到小的顺序是______；
    （3）四种溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

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