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    7．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为．丙＞甲=乙．

    分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，甲位强碱溶液，乙丙都为酸溶液，醋酸为弱酸存在电离平衡．

    解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，
    故答案为：丙＞甲=乙．

    点评 本题综合考查影响谁电离平衡的因素分析，题目难度不大．答题时注意审题．注意掌握酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离是解答本题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
    已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
    完成下列填空：
    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．
    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑．
    （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
    （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用胆矾晶体（CuSO4•5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：250mL容量瓶．
    （2）请写出该实验的简要的实验步骤：
    ①计算②称量胆矾25.0g ③溶解 ④转移⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
    （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）将容积为50ml的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是18：7； 43：7
    （2）1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．
    ①该合金中铜与镁的物质的量之比是
    ②该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是
    ③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是
    ④得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．
    用图装置制取少量CO2气体
    B．
    图可检查该装置的气密性
    C．
    用图装置制取并收集干燥的NH3
    D．
    装置可分离沸点不同且互溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏高．该学生找出以下原因，其中会使溶液浓度偏高的是（　　）
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    D．定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）
    ①物质按照组成可以分为单质和化合物
    ②单质又可分为金属单质和非金属非金属单质
    ③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
    ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
    ⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原
    ⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
    ⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
    ⑧只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应．
    A．三处B．四处C．五处D．六处

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．将9.6g铜粉投入到100mL3mol/L的稀硝酸中，微热，使其充分反应．求：
    （1）生成的NO在标准状况下体积为多少升？
    （2）反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为多少mol/L？（假设溶液仍为100mL）
    （3）还需再向反应后的溶液中至少加入多少毫升2.0mol/L稀硫酸才能使铜粉完全反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例知曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN．己知该化合物中的Rn-核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的（　　）
    A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅤA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族

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