【题目】常温下,将体积为V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A. 在pH=10.3时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 在pH=8.3时,溶液中:0.1000>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. 在pH=6.3时,溶液中,c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)
D. V1:V2=1:2时,c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
【答案】D
【解析】试题分析:A.任何溶液中均存在电荷守恒,则在pH=10.3时,溶液中存在c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2 c(CO32-) + c(OH -) + c(Cl-),A项正确;B.由图可知,在pH=8.3时,该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液,根据物料守恒可得c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)=0.1000÷V<0.1000,B项正确;C.在pH=6.3时,溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸,该溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),根据化学反应:Na2CO3+HCl="NaCl+" NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,所以离子浓度大小关系为 c(Na+)> c(Cl-) > c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-),C项正确;D.V1: V2=1:2时,混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液,Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐,水解导致溶液显碱性,CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,则溶液中c(HCO3-) > c(CO32-),由于水解程度是微弱的,所以c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-)>c(H+),D项错误;答案选D.
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO )
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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【题目】在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
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【题目】已知O3分子为V形结构,O3和O2在水中的溶解度比较正确的是
A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较
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【题目】某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( )
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C. 用托盘天平称取8.75 g食盐
D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
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【题目】实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2molL﹣1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的( )
A.500mL容量瓶
B.胶头滴管
C.试管
D.托盘天平
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【题目】下列各物质的用途错误的是(括号内为用途)
A. 无水乙醇(用于杀菌消毒) B. 晶体硅(制造计算机芯片)
C. 碳酸氢钠(用作食品发酵剂) D. 氧化铁(制造红色涂料)
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【题目】(1)对于下列反应:2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min),那么2min时SO2的浓度____________
(2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件是 ;b c过程中改变的条件可能是 ;若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.
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