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    17．乙酸橙花酯是一种食用香精，结构如图所示．下列关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C11H18O2
    B．该化合物含有两种官能团
    C．该化合物能在碱性溶液中发生取代反应
    D．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应

    分析 由有机物的结构简式可知，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知，分子式C12H20O2，故A错误；
    B．有机物含有酯基和碳碳双键两种官能团，故B正确；
    C．含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应，也为取代反应，故C正确；
    D．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求书写化学方程式：
    ①乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应CH2=CH2+H2O$→_{．}^{一定条件}$CH3CH2OH
    ②苯在铁粉存在条件下和溴的CCl4溶液反应+Br2$→_{CCl_{4}}^{Fe粉}$+HBr
    ③乙醇在Cu存在条件下发生催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ④乙醇和金属Na反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    ⑤HOOC-COOH 和 HOCH2-CH2OH在浓硫酸加热条件下发生反应，生成六元环状化合物HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I写出最简单的有机化合物的结构式：
    II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；A物质与其他物质的转化关系如图所示
    则：
    （1）A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）反应③的化学方程式为CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5Br，反应类型为加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡后的压强为起始压强的1.25倍
    B．平衡时混合气体的平均相对分子质量为64
    C．混合气体的密度自始至终保持不变
    D．取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．（　　）
    选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    C浓硝酸CuNO2H2O
    D浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（　　）
    ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
    ②只含共价键的物质一定是共价化合物
    ③离子化合物中一定有非金属元素
    ④离子键和极性键只存在于化合物中
    ⑤非金属原子间不可能形成离子键
    ⑥稀有气体中不存在共价键．
    A．2 个B．3个C．4个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）
    A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
    C．A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案：
    （1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
    （限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
    操作步骤预期现象
    ①取少量样品于试管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中．
    ②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡．若出现红色固体，则含有CuO．
    ③向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．若溶液紫红色褪去则含有FeO．
    ④操作步骤③中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
    已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
    且除铁红外所用试剂均过量．

    ①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
    ②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
    ③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA

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