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    18．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol-OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NA
    B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA
    C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
    D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子

    分析 A、羟基不显电性；
    B、pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L；
    C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制；
    D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同．

    解答 解：A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故A错误；
    B、pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，故100mL溶液中氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，个数为0.01NA个，故B正确；
    C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，故溶液中氢氧根几乎全部来自于水的电离，即水电离出的氢氧根的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是
    ABCD
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．
    （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
    （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
    若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
    ②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
    ③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
    则△H=-746.5kJ•mol-1．
    （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
    ①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
    ②图中A点时，SO2的转化率为45%
    ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300 （Mpa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）＞vA逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方案中，可以达到实验目的是
    选项实验目的实验方案
    A检验亚硫酸钠是否变质先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀
    B除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀
    C除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
    D检验CH3CH2Br中存在的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
    （　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
    ①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0       
    ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
    B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍
    C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高
    D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

    已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
    ②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．
    ③常温下钨酸难溶于水．
    回答下列问题：
    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2时该反应的平衡常数为1×103mol•L-1．
    （4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl，装置如图1所示：

    （1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B、C、E装置中的试剂依次为cbd
    a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl4    e、饱和石灰水
    （3）以下装置如图2既能吸收尾气又能防止倒吸的是②③⑤
    Ⅱ．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L-1之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
    （4）加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色
    （5）碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
    （6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是0.22mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
    A．正极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
    B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
    C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．10克H216O和D216O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为10：9，质量之比为5：9．

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