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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

【答案】A

【解析】

A、高温、高压、催化剂条件下,N2H2反应生成氨气,氨气与氯化氢在常温下反应生成氯化铵,故A正确;

B、因为氯气具有强氧化性,则铁与氯气反应生成三氯化铁,而不是氯化亚铁,不能实现转化,故B错误;

C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,电解硫酸镁溶液,本质为电解水,得到氢气和氧气,得不到镁单质,故C错误;

D、硫与氧气反应生成二氧化硫,盐酸的酸性强于亚硫酸,所以二氧化硫与氯化钡不反应,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。

1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________;水解聚合反应会导致溶液的pH________

2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Fe2+反应生成Cr3+Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL

①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将________(填偏大偏小无影响)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

B. 原混合酸中SO42物质的量为0.6 mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有HA、HBH2C三种酸。室温下用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L1HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L1,Ka(HB)=________

(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;b点对应的溶液中c(HB)____c(B)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常温下向0.1mol·L1NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________

②若在此溶液中能检测到H2C 分子,则此溶液中c(C2)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC,常温下0.1mol·L1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L1,则0.1mol·L1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L1(“>”“<”“=”)。

(4)已知温度时,0.1 mol·L1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离,回答下列各问题:

①该溶液的pH=________

HB的电离平衡常数K=________

③由HB电离出的c(H)约为水电离出的c(H)________倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。

1)目前国际上实用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是_____(填物理变化、化学变化);

2)从海水中可获得大量的氯化钠,精制盐水时要除去SO42Mg2+Ca2+,可依次加入稍过量的溶液是NaOH__________(写化学式),过滤后,再加入盐酸,蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。

3)食盐水能导电,是因为NaCl能电离出Na+Cl,它们的电子式分别为__________,工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,该反应的化学方程式_____

4)氢气用途广泛,完全燃烧4g氢气就能烧开一壶水,在标准状况下,这些氢气的体积是_____L,含_____个氢原子。

5)将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精,其中有效成份为_____(写名称),漂粉精可用于游泳池中水的消毒,原因是(用化学方程式表示):_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列水溶液一定呈中性的是

A. c(H)=c(OH)=106 mol·L1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

C. pH=7的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):________________________

(2)氯化铝水溶液呈____性 ,原因是(用离子方程式表示):_________________。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________

(3)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某原子结构示意图为,下列有关说法正确的是(  )

A. 结构示意图中x=4

B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 该原子的电子排布图为

D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放热反应

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应

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