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    100 mL　0.03 mol/L　Na2SO4溶液和50 mL　0.02 mol/L　Al2(SO4)3溶液混合(不考虑水的电离)，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)：

    [　　]

    A．

    混合液中c(SO42－)为0.04 mol·L－1

    B．

    原Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)与100 mL　0.02 mol·L－1　Al(NO3)3中c(Al3+)相等

    C．

    混合后的溶液中含有0.003 mol　Na+

    D．

    混合后溶液中c(Na+)为0.02 mol/L

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：四川省成都市六校协作2010－2011学年高一下学期期中考试化学试题 题型：013

    少量铁粉与100 mL　0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O

    ②加NaOH固体

    ③滴入几滴浓盐酸

    ④加CH3COONa固体

    ⑤加NaCl溶液

    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

    ⑧改用10 mL　0.1 mol/L盐酸

    [　　]

    A．

    ①⑥⑦

    B．

    ③⑤⑧

    C．

    ③⑦⑧

    D．

    ⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    向100 ml某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 ml，取出25 ml恰好与20 ml盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12 L气体。

    （1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：

      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

    （2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据（填写供选项字母序号） 　　　　　　  。

    （A）M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2 mol·L-1）

    （B）M的碳酸盐的质量（设为39.4 g）

    （C）与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1 mol·L－1）

    （D）题设条件充足，不需要补充数据。

    （3）根据你的选择，试计算金属M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3质量。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    　　用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是

    　　甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

    　　乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

    　　(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是___________．

    　　(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1．(填“＜、＞或＝”)

    　　乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________．(填序号)

    　　a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    　　b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    　　c．两个试管中产生气体速率一样快

    　　(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处．

    　　(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要的表述．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84 g?cm-3）、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度（0～100 mL）。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50 mL）。回答下列问题：

    （1）实验前应如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

    （2）①按图示装置实验，但保证不漏出H2，应如何操作？　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器）　　　　　　 仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意　　　　　　 　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m。可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。

    测定原理：KMnO4 (H)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

    有关离子方程式为： 4MnO4—+5HCHO+12H+　　 4Mn2++5CO2↑+11H2O

    　　　　　　　　　 2MnO4—+5H2C2O4+6H+　　 2Mn2++10CO2↑+8H2O


    测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。

    测定步骤：

    ①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

    ②准确量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高锰酸

    钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol/L

    的HSO溶液，加水45 mL稀释，备用。

    ③将1.00×10 mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

    回答以下问题：

    （1）使用_________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

    （2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m,该居室的甲醛________（填“是”或“否”）超标。

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