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    ―个完整的氧化一还原反应式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应；

    如拆写的结果是：氧化反应：；还原反应：，据此，要将反应拆写成两个“半反应”式：

    氧化反应：                                       

    还原反应：                                        

    氧化反应：H2O + NO2一e一 = NO+2H+

    还原反应：2H++NO2 +2e一 = NO + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
    ①请据此将反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为
    Fe-3e-=Fe3+
    Fe-3e-=Fe3+
    ；还原反应为
    4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
    4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
    ．
    ②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （1）请据此将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写为两个半反应式．
    氧化反应
    2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
    2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
    ；
    还原反应
    NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
    NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
    ．
    （2）已知某一反应的半反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．则总方程式为
    CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
    CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2Fe3++2e-→2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：
    Zn=Zn2++2e-
    Zn=Zn2++2e-
    ．
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
    铜
    铜
    （只填一种）；电解质溶液甲是
    ZnSO4
    ZnSO4
    ；电极b处的电极反应式：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）由反应2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极
    2H2-4e-=4H+
    2H2-4e-=4H+
    ，正极
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为
    0.32g
    0.32g
    （忽略电解前后溶液体积的变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu—2e—====Cu2+；还原反应 2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。

    （1）根据以上信息将反应3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成两个“半反应式”：

    氧化反应式                            ；还原反应式                      。

    （2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—

    ====4OH—，则总反应式为                                     。

     

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