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    自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（　　）
    A、FeCl2
    B、Na2SO3
    C、NaOH
    D、AlCl3
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，根据Ag+与Cl-反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答．
    解答： 解：A．氯水中含有Cl2、HClO、ClO-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故A错误；
    B．氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，同时Cl2、HClO、ClO-等微粒具有氧化性，能氧化SO32-，则产生明显的药品变质问题，故B错误；
    C．氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
    D．氯水中含有的微粒不会与AlCl3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查溶液的配制，侧重于氯水的成分和性质的考查，为高频考点，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　　）
    A、2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑
    B、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
    C、NH3?2H2O+HCl=NH4Cl+2H2O
    D、K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置用途正确的是（　　）
    A、装置（I）用于I2与NH4Cl混合物的分离
    B、装置（Ⅱ）用于制取少量纯净的CO2气体
    C、装置（Ⅲ）用于去除Fe（0H）3胶体中含有的可溶性物质
    D、装置（Ⅳ）用于HC1的吸收，以防倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A、四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
    B、摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒
    C、用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别大麻和摇头丸
    D、氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．
    回答下列问题：
    ①计算晶胞中含有几个水分子．
    ②计算冰的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物均为重要化合物．回答下列问题
    （1）工业炼铁的主要原理为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
    在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/m011.01.51.01.0
    ①若平衡后，再通入一定量的N2，则CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③下列说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态   B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲、乙容器中CO的平衡转化率相等    D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钾．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
     
    （填“a”或“b”），写出阳极的电极反应式
     
    ．
    ②当生成19.8g的Ka2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．请回答下列问题：
    硫酸
    化学纯（CP）（500mL）
    品名：硫酸
    化学式：H2SO4
    相对分子质量：98
    密度：1.84g?cm-3
    质量分数：98%
    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
     
    ；

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）．
    （3）经计算，所需浓硫酸的体积约为
     
    mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
     
    49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是
     
    ；若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
     
    ．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因
     
    ．
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    ③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．
    （1）下列分析不正确的是
     

    A．OE段表示的平均速率最快
    B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L?min）
    C．EF段表示的平均速率最快，主要原因是反应放热
    D．G点表示收集的CO2的量最多
    （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
     

    A．蒸馏水     B．NaCl固体    C．CH3COONa固体     D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？
     
    （填一种方法即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A、用待测液润洗滴定用的锥形瓶
    B、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    C、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
    D、Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

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