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    3．化学与科学技术、生产生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．“人造太阳”核心组件之一为高纯铍，可通过H2还原BeO制铍
    B．富脂食品包装时，放入活性铁粉等抗氧剂，以防止油脂氧化变质
    C．煤气化直接制烯烃研究取得重大突破，煤汽化可同时获得焦炭
    D．俄罗斯发生了严重的假酒事件，假酒中的甲醇与乙二醇互为同系物

    分析 A．铍还原性强于氢气；
    B．依据活性铁粉具有还原性解答；
    C．煤汽化转化为气体燃料；
    D．同系物是结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的有机物．

    解答 解：A．铍还原性强于氢气，氢气不能还原BeO制铍，故A错误；
    B．活性铁粉具有还原性，富脂食品包装时，放入活性铁粉等抗氧剂，以防止油脂氧化变质，故B正确；
    C．煤汽化转化为气体燃料，得不到焦炭，故C错误；
    D．甲醇含有一个羟基，乙二醇含有2个羟基，二者不是同系物，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了化学与科学技术、生产生活的关系，熟悉物质的性质、煤气化过程，同系物的概念是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（　　）
    A．22B．26C．33D．35

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知有关物质的熔、沸点数据如表：
    物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    熔点/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
    沸点/℃3 6002 9801 412182.7
    请参考上述数据填空和完成问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）
    A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．Zn电极是负极
    B．Ag2O电极上发生还原反应
    C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．三蝶烯是苯的同系物
    B．三蝶烯能发生取代反应
    C．三蝶烯的一氯代物有6种
    D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）用来制取Cl2的装置是E（填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是还原性和酸性．
    （2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，D（填“B”或“D”）试管中无明显现象．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；
    （4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色．
    （5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．根据实验，回答下列问题．

    （1）写出图1中序号①～③仪器的名称：①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管  ②烧瓶  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤药匙  ⑥量筒  ⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2 mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是AB．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有（　　）
    A．1molB．2 molC．3molD．4mol

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