Question

已知两个热化学方程式：

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2

Answer 1

考点：  有关反应热的计算．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  根据物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H₂燃烧放出的热量，以此来计算．

解答：  解：设碳粉xmol，则氢气为（0.2﹣x）mol，则

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

1                           393.5kJ

x                            393.5xkJ

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

  2                            483.6kJ

（0.2﹣x）mol                    241.8（0.2﹣x）kJ

所以393.5xkJ+241.8（0.2﹣x）kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，

则炭粉与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，

故选A．

点评：  本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．