Question

燃烧a g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H₂5.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（    ）

A.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH=-Q kJ·mol^-1

B.C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH=-Q kJ·mol^-1

C.C₂H₅OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+H₂O(l)  ΔH=-Q kJ·mol^-1

D.C₂H₅OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH=-2Q kJ·mol^-1

Answer 1

解析：热化学方程式中物质前的数字只表示物质的量，因此，应首先计算1 mol乙醇燃烧的反应热。

2C₂H₅OH+2Na2C₂H₅ONa+H₂↑

   2 mol                                       22.4 L

=0.5 mol             5.6 L

    即a g乙醇的物质的量为0.5 mol。由题意知：1 mol液态乙醇燃烧生成CO₂气体和液态H₂O，放出的热量应该为2Q kJ，因此C、D正确。

答案：CD