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    将6.0 g纯铁粉加入200 mL　Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL　0.50 mol·L－1　FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物．计算：

    (1)反应后生成铜的质量．

    (2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度．

    答案：
    解析：

    　　答案：2.56 g　0.1 mol·L－1

    　　解析：设Fe2(SO4)3的物质的量浓度为x．析出Cu的物质的量为y．因为得到200×10－3 L×0.50 mol·L－1＝0.1 mol　FeSO4，所以6 g　Fe过量，发生的反应为：Fe＋Fe2(SO4)33FeSO4，Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4，则有：

    　　6 g－(0.2 L×x＋y)×56 g·mol－1＋y×64 g·mol－1＝5.2 g　　①

    　　y＋0.2 L×x×3＝0.2 L×0.50 mol·L－1　　②

    　　解得所以得到Cu为0.04 mol×64 g·mol－1＝2.56 g


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    其物质的量是________

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    将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：

    (1)反应后生成铜的质量是多少？

    (2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.0 g纯铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中，充分反应得到200 mL ?0.50 mol·L-1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算：

    (1)反应后生成铜的质量是多少？

    (2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

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    ①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                   。

    ②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                    。

    ③ 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是                              ，其原因是                                                            。

    (2)已知有一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

    ①         kJ  ②          kJ  ③          kJ

     

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