Question

【题目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。

（1）N位于元素周期表第____周期第___族；Mn的基态原子核外电子排布式为___________；C2H4分子中σ键与π键数目之比为____________。

（2）用“>”或“<”填空：

电负性	键长	键的极性	沸点（同压）
F_____O	C=C_____C-C	F-H____O-H	乙烷____乙醇

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

反应中还原剂是________；被还原的元素是________；若有2 molH2O2参加此反应，电子转移个数为________。

Answer 1

【答案】 二 VA 1s22s22p63s23p63d54s2 5:1 > < > < H2O2 【答题空10】Mn 4Na

【解析】H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。

（1）N位于元素周期表第二周期第VA 族；Mn是25号元素，其原子核外有25个电子，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2；C2H4中含有4个单键和一个双键，则δ键与π键数之比为5：1。

（2）用“>”或“<”填空：

电负性	键长	键的极性	沸点（同压）
F>O	C=C<C-C	F-H>O-H	乙烷<乙醇

周期表从左到右元素非金属性增强，电负性也增强，故电负性F>O；碳碳双键的键长较短；F的电负性强，键的极性F-H>O-H；乙醇分子间形成氢键，乙醇的沸点高。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑，还原反应：MnO4—＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O，反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，被还原的元素是Mn，氧化剂是KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂，被氧化，为氧化产物，若有2mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O；可知转移电子数4mol，转移电子个数为6.02×1023×4。