A. | X与Y以1:1的原子个数比形成的化合物有多种 | |
B. | W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应 | |
C. | 含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性 | |
D. | 五种元素原子半径:Z>W>M>Y>X |
分析 X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素,原子序数依次增大,元素Z在周期的主族元素中原子半径最大,则Z为Na元素;X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0,X为H,Y为C元素;W是地壳中含量最多的金属元素,W为Al元素,这五种元素的原子最外层电子数之和为15,1+4+1+3+M=15,可知M的最外层电子数为6,则M为S,以此来解答.
解答 解:由上述分析可知,X为H,Y为C,Z为Na,W为Al,M为S,
A.X与Y以1:1的原子个数比形成的化合物有乙炔、苯等,故A正确;
B.W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠和水,故B错误;
C.含有元素W的盐溶液为氯化铝时显酸性,为偏铝酸钠时显碱性,故C正确;
D.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则五种元素原子半径:Z>W>M>Y>X,故D正确;
故选B.
点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子结构、原子序数、元素的性质来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | X、Y均能燃烧,都有大量浓烟产生 | |
B. | X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应 | |
C. | X属于苯的同系物 | |
D. | Y的二氯代物有2种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 | |
B. | W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2 | |
C. | Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 | |
D. | 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y、Z、W一定同周期 | B. | 简单氢化物稳定性:X>Z | ||
C. | X、Y组成的化合物具有两性 | D. | 离子半径大小:Z>W>Y>X |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质 | |
B. | 醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) | |
C. | 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同 | |
D. | 常温下,在1mol•L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将一定量的NaNO3和KCl混合加热浓缩至有固体析出,过滤. | 有白色晶体析出 | 白色晶体为KNO3 |
B | 向2mLNaCl和NaI(浓度均为0.1mol•L-1)混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 该溶液一定有SO42-或 Ag+ |
D | 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,煮沸 | 没有生成(砖)红色沉淀 | 淀粉未水解 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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