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17.X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素,原子序数依次增大,X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0,元素Z在周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,这五种元素的原子最外层电子数之和为15,下列说法错误的是(  )
A.X与Y以1:1的原子个数比形成的化合物有多种
B.W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应
C.含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性
D.五种元素原子半径:Z>W>M>Y>X

分析 X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素,原子序数依次增大,元素Z在周期的主族元素中原子半径最大,则Z为Na元素;X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0,X为H,Y为C元素;W是地壳中含量最多的金属元素,W为Al元素,这五种元素的原子最外层电子数之和为15,1+4+1+3+M=15,可知M的最外层电子数为6,则M为S,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,X为H,Y为C,Z为Na,W为Al,M为S,
A.X与Y以1:1的原子个数比形成的化合物有乙炔、苯等,故A正确;
B.W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,二者反应生成偏铝酸钠和水,故B错误;
C.含有元素W的盐溶液为氯化铝时显酸性,为偏铝酸钠时显碱性,故C正确;
D.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则五种元素原子半径:Z>W>M>Y>X,故D正确;
故选B.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子结构、原子序数、元素的性质来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

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A.X、Y均能燃烧,都有大量浓烟产生
B.X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,还能发生加聚反应
C.X属于苯的同系物
D.Y的二氯代物有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族),并指出这些元素的核电荷数.

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5.为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要.
(1)在汽车排气管内按照催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质.
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g))△H=-746.5kJ•mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示.
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=4.4×10-3mol•L-1•min-1 (保留两位有效数字);第12min时改变的反应条件可能为D.
A.升高温度    B.加入NO    C.加催化剂       D.降低温度
②该反应在第18min时达到平衡状态,CO2的体积分数为22.2%(保留三位有效数字),化学平衡常数K=3.4(保留两位有效数字).
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2.已知常温下0.1mol•L-2的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=1.0×10-7

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12.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物.下列说法正确的是(  )
A.Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种

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2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素.其中X、Z同主族.X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是(  )
A.Y、Z、W一定同周期B.简单氢化物稳定性:X>Z
C.X、Y组成的化合物具有两性D.离子半径大小:Z>W>Y>X

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质属于碱性氧化物的是(  )
A.SiO2B.CaOC.COD.NaOH

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6.下列说法不正确的是(  )
A.NH4Cl溶液呈酸性说明NH3•H2O是弱电解质
B.醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-
C.常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D.常温下,在1mol•L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱

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16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  ) 
选项 实验操作 实验现象结论 
 A将一定量的NaNO3和KCl混合加热浓缩至有固体析出,过滤.  有白色晶体析出 白色晶体为KNO3
 B向2mLNaCl和NaI(浓度均为0.1mol•L-1)混合溶液中滴入2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 
 C向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO32溶液 出现白色沉淀 该溶液一定有SO42-或 Ag+
 D向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,煮沸 没有生成(砖)红色沉淀 淀粉未水解 
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