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    【题目】下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是

    A. 降低温度B. 加入氯化钠溶液

    C. 加入少量CH3COONa固体D. 增大锌的用量

    【答案】D

    【解析】

    A. 降低温度，反应速率减慢，故此项不选；

    B. 加入氯化钠溶液，溶液被稀释，反应物浓度降低，速率减慢，故此项不选；

    C. 加入少量CH3COONa固体，与盐酸反应后生成醋酸，降低了氢离子浓度，反应速率降低，故此项不选；

    D. 增大锌的用量，锌为固体，对反应速率没有影响，故此项符合题意；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是(　　)

    A. Na2S2O3只有还原性

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

    C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子

    D. 标准状况下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进入实验室，不应受到警告的行为是（　　）

    A. 穿实验服B. 吃零食C. 玩弄手机D. 嬉戏打闹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

    ①若A接E，B接F，而B电极出现____________现象，电极反应式为_______________，则说明F为正极。

    ②铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为 ________，充电时该极与外接电源的________极相连。

    ③若有0.2 mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是________。

    (2)利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极反应式为________________________________________________________________________

    (3)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极的反应式：_____________________________；电池反应的总方程式为____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是（ ）

    A. 乙、丙都能发生银镜反应

    B. 可用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

    C. 甲分子中所有碳原子可能共平面

    D. 乙、丙两种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为（ ）

    A.NaOHB.AgNO3 C.BaCl2 D.Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：

    (1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。

    (2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

    (3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。

    (4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。

    (5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

    ①晶体铝中原子的堆积方式为____________。

    ②已知铝原子半径为acm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:

    已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请回答下列问题:

    (1) 根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为___________；

    (2) C 中能发生银镜反应的官能团名称是___________；

    (3) ⑤的反应类型是_________；

    (4) 写出⑥反应的化学方程式:__________________；

    (5) 含苯环的的同分异构体有______种(不包含)，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；

    (6) 参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)______。

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    【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下：

    查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    4.7

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    6.7

    14

    3.7

    (1)氯酸钠的作用是______________________________________。

    (2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________，

    可以选择的试剂是______(填序号)。

    a.氨水　 b.硫酸铜　 c.氢氧化铜　 d.碱式碳酸铜

    (3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________。

    (4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：______________________________________________。

    (5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________。

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