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    【题目】下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是

    A. 电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

    B. M极电极反应式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

    C. 当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32g

    D. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

    【答案】D

    【解析】根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连。A．M是负极，N是正极，电子不能通过溶液，故A正确；B．H2N(CH2)2NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成但其、二氧化碳和水，电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16H+，故B错误；C．未注明是否为标准状况，无法计算5.6LO2的物质的量，故C错误；D．乙部分是在铁上镀铜，电解液浓度基本不变，所以乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：

    已知：

    ①pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。

    ②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    7.5

    2.2

    5.2

    6.4

    8.6

    沉淀完全的pH

    9.0

    3.2

    6.7

    8.0

    10.1

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。

    （2）“废渣1”的主要成分是______________________________________________。

    （3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________

    （4） “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。

    （5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为________________________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________。

    （2）乙醇分子中C原子轨道杂化类型为___________，H2O与H+以配位键形成H3O+，则H3O+的空间构型为__________(用文字描述)。

    （3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为____________________。

    （4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是

    A. 该电池的充、放电过程互为可逆反应

    B. 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+

    C. 放电过程中，Li+向电池的负极移动

    D. 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 ．
    （4）燃料电池在航天器得到大量应用；科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，充电一次可供手机连续使用一个月，据此请回答以下问题：
    ①甲醇是极，电极反应
    ②电池反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子。请回答下列问题：

    （1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是 （用元素符号表示，下同)。

    （2）写出 W 的价电子排布图 。

    （3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是 。

    （4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是 （ 用化学式表示)， 原因 是 。

    （5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式 ，其中 Y 元素的杂化方式是 。

    （6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通过计算确定 其晶胞的类型 （填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆 积）（已知：4053≈6.64×107）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

    B. 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

    C. 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

    D. 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )

    A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

    B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质

    C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

    D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修5——有机化学基础】以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一种合成路线如下图所示(部分反应条件已省略):

    已知: I.A→B的原了利用率为100%;

    II. (R1、R2表示氢原子或烃基)。

    请回答下列问题:

    (1)用系统命名法对G命名，其化学名称为______________________。

    (2)E的结构简式为____________________________。

    (3)A→B的反应类型为_______。B分子中最多有____个原子共平面。

    (4)C+G→M的化学方程式为_____________________________________。

    (5)同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应

    (6)参照上述合成路线和信息，以苯乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______。

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