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    关于下列装置说法正确的是（　　）
    A、装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
    B、装置①中，Zn为负极，发生还原反应
    C、装置②中的Fe发生析氢腐蚀
    D、装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：装置①为原电池，锌被铜活泼，锌为负极，铜为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置②为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化，为负极，石墨为正极，氧气在正极得到电子，以此解答该题．
    解答： 解：A．装置①为原电池，锌被铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，即向正极移动，故A正确；
    B．装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，故B错误；
    C．装置②电解质为氯化钠，溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，故C错误；
    D．电子只能经过外电路，不能经过溶液，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）图1是在101kPa，298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    则在298k时，反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    ．（填序号）
    a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
    b．当向容器中加再充入0.20mol NO时，平衡向正反应方向移动，K值增大
    c．升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小
    d．向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大
    ②计算产物NO2在0～2min时平均反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1；
    ③第4min时改变的反应条件为
     
    （填“升温”、“降温”）；
    ④计算反应在第6min时的平衡常数K=
     
    ．若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）有学者想以如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．其负极的反应式为
     
    ，当有0.25mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为
     
    ．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2．现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    步骤一：用量筒量取50mL0.50moL?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
    步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
    步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3．
    回答下列问题：
    （1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是
     
    ．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
     
    （填序号）．
    A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （3）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是
     
    ．
    （4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A、向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色Cu(OH)2(s)+S2-?CuS（s）+2OH-
    B、在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：2H2O2+2C1-=2H2O+O2↑+C12↑
    C、将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D、在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B、钠与冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、醋酸与大理石反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、二氧化碳与苯酚钠溶液反应：+H2O+CO2→+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
    A、0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
    B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
    C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
    D、铵盐受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）
    A、c（CH3COO-）＜c（Na+）
    B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
    C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D、c（OH-）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于水解反应方程式的是（　　）
    A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    B、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl
    C、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、ClO-+H2O?HClO+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（　　）
    A、还原剂B、氧化剂
    C、氧化产物D、还原产物

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