Question

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

 

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

 

（填仪器名称）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

 

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．贮存溶液
C．量取容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．溶解稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为

 

 g．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

 

mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

 

mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

 

（5）下列操作会导致实验结果偏高的是

 

A．配制硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
B．在配制硫酸溶液时，用 20mL的量筒量取浓硫酸时仰视读数
C．用天平称量氢氧化钠时，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
E．NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质；
（3）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量；
（4）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格；
依据浓硫酸稀释的正确操作解答；
（5）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质；
故答案为：BCDE；
（3）要配置0.1mol/L NaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×
40g/mol=2.0g；
故答案为：2.0；
（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL；选取量筒的体积应稍大于或大于量取溶液的体积，所以选15mL的量筒；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止溶液溅出；
故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）A．配制硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故A错误；
B．在配制硫酸溶液时，用 20mL的量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故B正确；
C．用天平称量氢氧化钠时，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量减少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故错误；
D．配制溶液时，定容时仰视读数，导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故D错误；
E．NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故E错误；
故选：B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确容量瓶规格的选择和溶质质量的计算是解题关键，题目难度不大，注意误差分析的方法．