【题目】水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（
）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤：
Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水杨酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时；
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。
常用物理常数：
名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是__________。
（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_____________________。
（3）反应结束后，分离甲醇的操作是_____________。
（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__________，第二次水洗的主要目的是________。
（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________________________。
（6）本实验的产率为___________（保留两位有效数字）。
【答案】球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）； 水浴加热 反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率 蒸馏(或水洗分液) 洗掉大部分的硫酸 洗掉碳酸氢钠 向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红(其他检验—COOH的答案合理也可) 59%
【解析】
（1）仪器A的名称是球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）；反应在85～95℃下恒温加热进行，最合适的加热方法是水浴加热。（2）从题目叙述中“该实验中加入甲苯，易将水蒸出”知：实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率。（3）从表中数据知，甲醇的沸点比水杨酸甲酯及水杨酸的沸点低得多，所以反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏。（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸；第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠。（5）水杨酸分子有羧基，显酸性，检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红(或向产品中加入少量碳酸钠溶液，观察是否有气泡等)；（6）本实验的产率为
。
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【题目】下列关于铜及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其金属活动性顺序无关
B.将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，有棕黄色的烟生成
C.蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化
D.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4
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【题目】A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:
(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是 _______、_______。
(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①_______________________________ ；
②________________________________；
④________________________________。
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【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )
A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3
B．该固体中含有2．70 g Al
C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4
D．该固体中含有4．75 g MgCl2
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【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.石油的分馏和煤的液化都是物理变化
B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D.利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
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【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）
A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0
D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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【题目】“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。下列说法不正确的是
A. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
B. 液态N2O4气化时共价键没被破坏
C. 依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
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【题目】（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。
A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。
（3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1
2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2
N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。
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