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    若将Fe3O4看作一种盐时，写成Fe（FeO2）2．（1）若将Fe3O4看作氧化物时，可以写成
     
    ，（2）根据化合价规律和这种书写方法，试写出Fe3O4和稀盐酸反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）根据其化合价写出两种氧化物的化学式，然后根据元素守恒确定其氧化物形式的形式；
    （2）分别写出FeO、Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式，然后加和；
    解答： 解：（1）Fe在化合物里显+2价、+3价，根据化合价代数和为零的原则，Fe的两种氧化物形式为：FeO和Fe2O3，则Fe3O4的氧化物的表示形式可以写成FeO?Fe2O3，
    故答案为：FeO?Fe2O3；
    （2）FeO与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：FeO+2HCl═FeCl2+H2O；
    氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    将上述两个化学方程式综合在一起，故Fe3O4与盐酸发生反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
    故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
    点评：本题考查了铁及其化合物的性质，题目难度中等，试题综合性强，该题侧重对物质性质基础知识考查和巩固，侧重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，产生氢气物质的量较多的是
     

    （2）CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    如图，在500℃、容积为3L的密闭容器中，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    （用含nA或nB的分式表示）．
    （3）某温度下Mg（OH）2 的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
     
    ；该温度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水（该温度下电离度α（NH3?H2O）=1.0%），试计算判断混合液中
     
    （填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
     
    性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32-发生水解所致 （包括操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法．
    （1）用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程
     

    （2）利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物．
    ①NH3的电子式
     

    ②热稳定性 NH3
     
     CH4（填“＞”=“＜”）
    ③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20（l）△H1=akJ/mol； 欲计算反应
    CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H20（l）+2N2（g）的焓变△H2 则还需要查询某反应的焓变△H3，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H3=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是
     
    据此计算出△H2=
     
    kJ/mol （用含a、b的式子表示）．
    （3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物．
    首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙．
    已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
    ①写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式
     

    ②现有标况下的O233.6ml，理论上可以处理该氮氧化物
     
    ml（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是
     
    ，写出酸溶过程硫酸渣与稀硫酸反应的离子反应方程式（任意两个）：
     
    、
     

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
     
    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和
     

    （4）第二次过滤得到的沉淀加水进行洗涤，如何证明沉淀一定洗涤干净？请简单描述一下实验操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、甲是N2O4
    B、a点处于平衡状态
    C、t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）
    D、反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Y单质与氢气反应较Z剧烈
    B、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
    C、X单质氧化性强于Y单质
    D、X与W的原子核外电子数相差9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L容积不变的容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，现通入4moIH2和4moIN2，10s后容器中剩下3.2moIN2则该过求N2的转化率是（　　）
    A、40%B、20%
    C、80%D、15%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有（　　）
    A、两个羟基B、两个醛基
    C、一个羧基D、一个醛基

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