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下列除杂操作可行的是(  )
A、通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B、通过灼热的CuO除去H2中的CO
C、通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D、通过水除去CO中的CO2
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题:化学实验基本操作
分析:A.浓硫酸具有吸水性,与HCl不反应;
B.二者均可还原CuO;
C.二者均与Mg反应;
D.二氧化碳在水中的溶解度不大.
解答: 解:A.浓硫酸具有吸水性,与HCl不反应,则通过浓硫酸除去HCl中的H2O,操作可行,故A正确;
B.二者均可还原CuO,将原物质反应掉,不符合除杂的原则,则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO,故B错误;
C.二者均与Mg反应,将原物质反应掉,不符合除杂的原则,则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2,故C错误;
D.二氧化碳在水中的溶解度不大,应利用NaOH溶液除去CO中的CO2,故D错误;
故选A.
点评:本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键,注意原物质与杂质的性质差异,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

解释下列事实的方程式不正确的是(  )
A、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B、硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH减小:2H2SO3+O2═2H2SO4
C、已知:Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol
C(s,石墨)+O2( g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ/mol
D、在复盐NH4Fe(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应的离子方程式是:3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列装置的设计能达到实验目的是(  )
A、
除去乙醇中的乙酸
B、
形成原电池
C、
分离水和四氯化碳
D、
干燥HI

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列图示与对应叙述相符合的是(  )
A、图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为:MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1mol?L-1某碱溶液中得到的滴定曲线,由图Ⅱ可知二者恰  好中和时,所得溶液的pH>7
C、图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液时,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mL Ba(OH)2溶液时,沉淀全部是BaSO4
D、图Ⅳ表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
B、25℃时,将a mol?L-l氨水与0.01mol?L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数Kb=
10-9
a-0.01
C、根据表中数据可以计算出(g)+3H2(g)→(g)的焓变
共价键 C-C C=C C-H H-H
键能/kJ?mol-1 348 610 413 436
D、已知298K时,MgCO3的Ksp=6.82×10-6,溶液中c(Mg2+)=0.0001mol?L-1,c(CO32-)=0.0001mol?L-1,此时Mg2+和CO32-不能共存

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列两组热化学方程式中,有关△H的比较正确的是(  )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H2
②NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(浓)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l);△H3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l);△H4
A、△H1>△H2;△H3>△H4
B、△H1>△H2;△H3<△H4
C、△H1=△H2;△H3<△H4
D、△H1<△H2;△H3>△H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

描述或解释下列现象的离子方程式,正确的是(  )
A、Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B、腐蚀法制作印刷线路板2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C、碳酸氢铵溶液中加足量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究小组用下图装置制取Cl2,证明产生的气体中含有HCl.
(1)仪器A的名称为
 
;A中反应的离子方程式为
 

(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液:
实验序号 试剂 现象
a 紫色石蕊溶液
 
b AgNO3溶液 出现白色沉淀
①实验a中的现象为
 

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是
 
(填字母序号).
(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出.乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中,有白色固体析出,但该实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因:
 

(4)已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中,得到溶液X,进行以下实验证明气体中含有HCl.
I.测定X中溶解的Cl2.取25.00mL溶液X,加入过量KI溶液,然后用0.04mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.测定X中Cl元素总量.另取25.00mL溶液X,选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-,再用0.10mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-
①X中的HClO不会影响I的测定结果,原因是
 

②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则Ⅱ中消耗0.10mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于
 
mL(用含V的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分.下列说法不正确的是(  )
A、离子半径:r(E)>r(B)>r(C)
B、熔点:CE>DE4
C、C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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同步练习册答案
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