Question

5．将C棒、Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中（如图所示）．下列叙述符合事实的是（　　）

• A． 断开 K₂，闭合 K₁时，Fe 电极反应为：2 H⁺+2e-=H₂↑
• B． 断开 K₂，闭合 K_l 时，C电极反应为：2Cl^--2e-=Cl₂↑
• C． 断开 K₁，闭合 K₂时，Fe 电极反应为：Fe-2e-=Fe²⁺
• D． 断开 K_l，闭合 K₂时，C电极反应为：2Cl^--2e-=Cl₂↑

Answer 1

分析 A、断开 K₂，闭合 K₁时，是原电池装置，活泼的铁是负极，失电子，发生氧化反应；
B、断开 K₂，闭合 K₁时，是原电池装置，是吸氧腐蚀，C是正极；
C、断开 K₁，闭合 K₂时，是电解池装置，铁与电源的负极相连是阴极，发生还原反应；
D、断开 K₁，闭合 K₂时，是电解池装置，C是阳极，还原性强的氯离子首先放电．

解答 解：A、断开 K₂，闭合 K₁时，是原电池装置，铁是负极发生氧化反应，所以电极反应式：Fe-2e-=Fe²⁺，故A错误；
B、断开 K₂，闭合 K₁时，是原电池装置，C电正极发生还原反应，是吸氧腐蚀，所以电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故B错误；
C、断开 K₁，闭合 K₂时，是电解池装置，铁是阴极发生还原反应，氢离子得电子，所以电极反应式为：2 H⁺+2e^-=H₂↑，故C错误；
D、断开 K₁，闭合 K₂时，是电解池装置，C是阳极，氯离子放电，所以电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．