【题目】化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成:(部分反应物或产物省略,另请注意箭头的指向)
已知以下信息:
i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物.
ii.I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1.
回答下列问题:
(1)B的结构简式_____.
(2)B→C和G→J两步的反应类型_____,_____.
(3)①E+F→H的化学方程式_____.
②D与银氨溶液反应的化学方程式_____.
(4)I的同系物K比I相对分子质量大28,K有多种同分异构体.
①K的同分异构体共_____种.
②若K不能发生消去反应,则K的结构简式为_____.
【答案】 取代反应 加聚反应 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O 8 (CH3)3CCH2Cl
【解析】分析:A属于芳香烃,分子式为C7H8,则A为,A与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B,结合B的分子式可知B为,B发生水解反应生成C为,C发生催化氧化生成D为,D与银氨溶液反应、酸化得到E为。I的分子式为C3H7Cl,核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:1,则I为CH3CHClCH3,I发生水解反应得到F为CH3CH(OH)CH3,E与F发生酯化反应生成H为。I发生消去反应生成G为CH2=CHCH3,G发生加聚反应生成J为,据此解答。
详解:(1)通过以上分析可知B结构简式为。
(2)通过以上分析可知B→C和G→J两步的反应类型分别为取代反应、加聚反应。
(3)①通过以上分析可知E+F→H的化学方程式为:;
②D与银氨溶液反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O;
(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相对分子质量大28,则K的分子式为C5H11Cl。
①K可以看作C5H12被氯原子取代的产物,正戊烷被取代有3种,异戊烷被取代有4种,新戊烷被取代有1种,故K的同分异构体有8种。
②若K不能发生去反应,则K的结构简式为(CH3)3CCH2Cl。
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【题目】某化学课外小组所做实验的示意图如图所示:图中“→”表示气体流向, M是一种纯净而干燥的气体,Y为另一种气体,E内有红棕色气体产生,实验所用物质只能由下列物质中选取:Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验,完成下列填空:
(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。
(2)B中所选的干燥剂是________,其作用是______________________________。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式:________________________________。
(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。
制取Y气体的化学方程式是________________________。
(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】按要求完成下列反应方程式:
①CH3-CH2-Br与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应方程式 ___________________________________。
②乙醛与银氨溶液水浴加热条件下的反应方程式___________________________________。
③与NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式___________________________________。
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【题目】㈠乳酸是一种体内代谢物,其结构简式为CH3﹣CH(OH)﹣COOH,试回答:
(1)乳酸分子中含有的官能团是_____ 和_____.(填名称)
(2)乳酸不能发生的反应是_____(填序号)
A.酯化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.消去反应.
㈡300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水.没食子酸的结构式为:
(1)用没食子酸制造墨水主要利用了_____类化合物的性质.(填代号)
A.醇 B.酚 C.醛 D.羧酸
(2)写出没食子酸与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式:_______________.
㈢在①CH2=CH2 ② ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中:
(1)属于高分子化合物的是_____;(请填物质的序号,下同.);
(2)能使Br2的CCl4溶液褪色的是_____;
(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____;
(4)能与Na2CO3溶液反应的是_____;
(5)能发生酯化反应的是_____.
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【题目】“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
(1)乙烯制取乙醇的化学方程式:__________________________。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:________________________。
(3)浓硫酸的作用:_______________________________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。
(5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应该采用的实验操作是___________________。
(7)做此实验时,有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片,其目的是________。
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【题目】醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]22H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸.由于Cr2+易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂,先将Cr3+还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为:2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。请回答下列问题:
(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是_______________________.
(2)实验开始前,必需进行的实验操作是________;实验开始时,打开恒压滴液漏斗的旋塞,让盐酸滴入装置2中,打开A,关闭B,目的是___________________________,反应一段时间后,保持盐酸持续滴下,关闭A,打开B,目的是__________________________________.
(3)已知其它反应物足量,实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸钠溶液;实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g,则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失).
(4)为标定实验所用的CrCl3溶液,进行了如下操作:
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入适量Na2O2,充分加热煮沸,稀释,加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72﹣存在;再加入足量KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,用0.25molL﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入l mL指示剂,滴定至终点.平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.
已知:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣.
①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_______.
②滴定过程中所用的指示剂是________.
③下列操作导致实验结果偏低的是___________.
a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液润洗
b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
d.滴定终点时,盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落.
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【题目】下列实验现象描述正确的是
A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中,石蕊试液变红色
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的烟雾
C. 碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡,再滴入酚酞,振荡,溶液呈红色
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