Question

8．标准状况下，密度为0.75g•L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为80%；该混合气体对氢气的相对密度为8.4．

Answer 1

分析 根据M=ρV_m计算平均摩尔质量，进而计算物质的量之比，气体体积分数等于摩尔分数；相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，据此进行解答．

解答 解：混合气体平均摩尔质量为：0.75g•L^-1×22.4L/mol=16.8g/mol，
设NH₃、CH₄的物质的量分别为x、y，则：$\frac{17x+16y}{x+y}$=16.8，解得x：y=4：1，
相同条件下气体体积之比等于物质的量之比=$\frac{4}{4+1}$×100%=80%；
气体密度之比等于摩尔质量之比，则该混合气体对氢气的相对密度为：$\frac{16.8g/mol}{2g/mol}$=8.4，
故答案为：80%；8.4．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握相对密度的含义及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．