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    【题目】下列说法正确的

    A. 用溴水能鉴别CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

    B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

    C. 根据核磁共振氢谱不能鉴别1溴丙烷和2溴丙烷

    D. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

    【答案】D

    【解析】

    A. CH3CH==CHCH2OH中有碳碳双键和Br2发生加成反应，溴水褪色，CH3CH2CH2CHO中含有醛基，溴水能把醛基氧化成羧基，溴水褪色，故A错误；

    B.保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门作原电池的正极或电解池的阴极，而此图中钢闸门做了原电池的负极，腐蚀速率会加快，故B错误；

    C. 1溴丙烷和2溴丙烷分别有3种、2种位置的H，能用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷，故C错误；

    D.食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故D正确。

    故选D。

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    【题目】我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

    B. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

    C. 该装置中电能转化为光能

    D. H+从甲池移向乙池

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    【题目】下列实验操作能达到目的是

    A. 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH

    B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

    C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

    D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5(mol·L－1)－2

    请完成下列问题：

    （1）试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

    （2）下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    b．v正(N2)＝3v逆(H2)

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    （3）400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是

    A. a为原电池的负极

    B. b电极附近溶液的pH减小

    C. a电极反应式为

    D. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

    B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小

    C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

    D. 当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA

    B. 标准状况下，2.24LH2O中含有的共价键数目为0.2NA

    C. 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2 NA

    D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA

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    【题目】瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

    （1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________。

    （2）化合物D中含氧官能团的名称为________。

    （3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。

    （4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。

    （5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。

    Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；

    Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；

    Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应。

    （6）已知：①CH3CH2OHCH3CH2Br，请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是

    A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

    B. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

    C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正＞v逆

    D. 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%

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