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    对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：

    CH4 (g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)===2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    请写出CH4 与NO2生成无毒气体的热化学方程式:

    _________________________________________________________________________。


      CH4 (g)＋2NO2(g)=== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝ －865 kJ·mol－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是

    A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

    B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

    C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

    D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

    c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是 (　　)

    ①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能

    A．①②③④　　B．③④⑤⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧   D．⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是(     )

    A．H++OH－=H2O                              △H = －57.3kJ·mol－1

    B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)   △H = －114.6 kJ·mol－1

    C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)       △H = －11036 kJ·mol－1

    D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)       △H = －5518kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用50 mL 0.55 mol/L盐酸与50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是(　　)

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    D．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.4

    7.45

    下列说法不正确的是（    ）

    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度

    B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

    C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)　

    D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________

    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：

    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

    B．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体

    C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

    D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是(　　)

    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

    C．1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多

    D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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